Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Dalam pelajaran kimia dikenal 2 jenis rumus kimia, yaitu Rumus Empiris dan Rumus Molekul.
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Nilai n di atas berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari kedua rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul.
Prinsip inilah yang dijadikan dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1. Cari perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.
2. Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur denganmassa atom relatifnya (Ar).
3. Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.
4. Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah (Mr RE)n = Mr.

CONTOH SOAL

1. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 24 gram C dan 8 gram H. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 32.
Jawab

Perbandingan massa
C : H = 24 : 8

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(CH4)n = 32
16n = 32
n = 2

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH4)2 = C2H8.

2. Senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, dan sisanya hidrogen. Jika Mr-nya = 180, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab

Perbandingan massa
C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris dari senyawa tersebut adalah CH2O.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(CH2O)n = 180
30n = 180
n = 6

Jadi rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH2O)6 = C6H12O6.

3. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16, dan Mr senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab

Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.

Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2

Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O

Perbandingan massa
C : H = 3,6 : 0,7

Perbandingan mol

Jadi rumus empiris dari senyawa tersebut adalah C3H7.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(C3H7)n = 86
43n = 86
n = 2

Jadi rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (C3H7)2 = C6H14.